El pesode un gas A esde 133, 3 g yocupa un volumen de 20La 10atm de presióny 20 °C?
El peso de un gas A es de 133, 3 g y ocupa un volumen de 20 L a 10 atm de presión y 20 °C. Calcula el peso molecular del gas.
En resumen
Partimos de la Ley de los Gases Ideales : PxV = nxRxT Donde : P : Presión absoluta V : Volúmen n : número de moles R : Constante universal de los gases ideales T : Temperatura absoluta Sabiendo además que : número de moles = masa / Peso molecular <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
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Partimos de la Ley de los Gases Ideales :
PxV = nxRxT
Donde :
P : Presión absoluta
V : Volúmen
n : número de moles
R : Constante universal de los gases ideales
T : Temperatura absoluta
Sabiendo además que :
número de moles = masa / Peso molecular
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7BPM%7D%20" />
Reemplazando esta expresión en la ecuación anterior tenemos :
PxV = (m / PM)xRxT
Despejando el peso molecular :
PM = (m xRxT) / (PxV)
PM = (133, 3 [gr] x 0, 082 [atm.
L / K.
Mol] x 293 [K]) / (10 [atm] x [20L])
PM = 16, 013[gr / mol]
Esta es el peso molecular del gas A.
Saludos!