El oxigeno se extrae del aire (cerca del 21% de aire es O2), pero en el laboratorio se obtiene reacciones de descomposición. Si en una practica se produjo oxigeno calentando 25g de Clorato de potasio : 2KCLO3 = KCL + 3O2. Cuantos moles de potasio se formaron? , Cuantos moles del oxigeno se formaron? , Cuantos Gramos de KCL se formaron? Y Cuantos de O2 se formaron?
Pregunta de Física · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Lasovicar6232
En resumen
El oxígeno se extrae del aire : 25 g clorato de potasio KClO3 Δ 2KClO3 → KCl + 3 O2 moles de cloruro de potasio KCl = ? Gramos KCl = ? G O2 = ?
El oxígeno se extrae del aire : 25 g clorato de potasio KClO3 Δ 2KClO3 → KCl + 3 O2 moles de cloruro de potasio KCl = ?
Gramos KCl = ?
G O2 = ?
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión para calcular los moles y gramos de las sustancias solicitadas de la siguiente manera : Δ 2 KCLO3 → 2KCl + 3 O2 2 mol 2 mol 3 moles 245 g 149 g 96 g 25 g KClO3 * 2 mol KCl / 245 g KClO3 = 0.
204 moles KCl 25 g KClO3 * 3 mol O2 / 245 g KClO3 = 0.
306 moles O2 .
25 g KClO3 * 149 g KCl / 245 g KClO3 = 15.
20 g KCl .
25 g KClO3 * 96 g O2 / 245 g KClO3 = 9.
79 g O2 .
El oxígeno se extrae del aire : 25 g clorato de potasio KClO3 Δ 2KClO3 → KCl + 3 O2 moles de cloruro de potasio KCl = ? Gramos KCl = ? G O2 = ?
El oxigeno se presenta en la naturaleza en forma de O₂ (Oxígeno molecular) La masa molecular del O₂ es la siguiente : M(O₂) = 2 * 16g = 32g Conversión 0, 95g O₂ (1 mol O₂ / 32g O₂) = 0, 0296875 mol O₂ 0, 0296875 mol O₂…
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