E. Un sistema cilindro pistón tiene una diferencia de energía interna de 15 KJ cuando se comprime ingresando a él 3500 J de trabajo. Determine el calor que tuvo que intercambiar el sistema con los alrededores y el cambio de volumen si la presión permanece constante y es de 5 atm.
En resumen
El calor que tuvo que intercambias el sistema es Q = 18. 5 KJ, y la variacion de volumen fue ΔV = 6.
El calor que tuvo que intercambias el sistema es Q = 18.
5 KJ, y la variacion de volumen fue ΔV = 6.
9 * 10⁻³m³Explicación paso a paso : Datos del enunciado : ΔU = 15 KJW = 3500 JP = 5 atmAplicando la primera Ley de Termodinámica Q - W = ΔUDespejamos el calor QQ = ΔU + W = 15000J + 3500JQ = 18500J = 18.
5 KJSi la presión es constante la variación de volumen esW = P ΔVΔV = W / PΔV = 3500J / 5atm (101325Pa / 1atm)ΔV = 6.
9 * 10⁻³m³.
W = 100 joules trabajo sobre el gas ΔU = 48 joules variación de la energía interna ΔQ = ? Calcular el calor que pierde en el proceso SOLUCION : Para realizar el ejercicio se debe aplicar la primera ley de la…
B es la respuesta correcta.
El calor que le ingresa al sistema es de Q = 125 CalExplicación paso a paso : Suponiendo que se trata de sistema cerrada en el cual al aplicar un balance de energía según la Primera Ley de la termodinámica tenemos que :…
La energía interna del sistema cerrado, aumenta en 600 joules (142, 86 calorías). Asumiendo condiciones de estabilidad antes y depués del proceso, al sistema cerrado se le puede aplicar la primera ley de la…