Cuantos moles de acido sulfúrico hay en 60ml de una solución 4N de este acido?
Cuantos moles de acido sulfúrico hay en 60ml de una solución 4N de este acido.
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En resumen
moles de ácido sulfúrico = ? Mol H2SO4 solución = 60 ml sol * 1L / 1000 ml = 0.
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Datos
moles de ácido sulfúrico = ?
Mol H2SO4 solución = 60 ml sol * 1L / 1000 ml = 0.
06 L concentración = 4 Normal = 4 N SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de normalidad de una solución, la cual expresa que la normalidad es el cociente entre los equivalentes gramos de soluto y los litros de solución, de la siguiente manera : N = equiv - g sto / Lts sol Pm H2SO4 = 98 g / mol Peq = 98 g / mol / 2 = 49 g / equiv equiv - gsto = N * Lts Sol = 4 N * 0.
06 L = 0.
24 equiv - g sto .
0. 24 equiv - g sto * 49 g sto / 1 equiv - g sto * 1 mol H2SO4 / 98 g sto = 0.
12 mol H2SO4 .
Preguntas frecuentes
Cuantos moles de acido sulfúrico hay en 60ml de una solución 4N de este acido?
moles de ácido sulfúrico = ? Mol H2SO4 solución = 60 ml sol * 1L / 1000 ml = 0.
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