Cuantos moles de acido sulfúrico hay en 60ml de una solución 4N de este acido?
Cuantos moles de acido sulfúrico hay en 60ml de una solución 4N de este acido.
En resumen
moles de ácido sulfúrico = ? Mol H2SO4 solución = 60 ml sol * 1L / 1000 ml = 0.
Mejor respuesta
4
Datos
moles de ácido sulfúrico = ?
Mol H2SO4 solución = 60 ml sol * 1L / 1000 ml = 0.
06 L concentración = 4 Normal = 4 N SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de normalidad de una solución, la cual expresa que la normalidad es el cociente entre los equivalentes gramos de soluto y los litros de solución, de la siguiente manera : N = equiv - g sto / Lts sol Pm H2SO4 = 98 g / mol Peq = 98 g / mol / 2 = 49 g / equiv equiv - gsto = N * Lts Sol = 4 N * 0.
06 L = 0.
24 equiv - g sto .
0. 24 equiv - g sto * 49 g sto / 1 equiv - g sto * 1 mol H2SO4 / 98 g sto = 0.
12 mol H2SO4 .
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