¿Cuánto calor se entrega cuando 20 g de vapor a 100 ° C se condensan y se enfrían a 20 ° C?
¿Cuánto calor se entrega cuando 20 g de vapor a 100 ° C se condensan y se enfrían a 20 ° C?
Mejor respuesta
Para resolver este problema, se debe ver cuanto calor se entrega en cada proceso, primero, se debe ver Q necesario para condensar el vapor
Q1 = - M * LV
LV es el calor latente del vapor que corresponde a 2256x10 ^ 3
M es la masa en kg, 0, 02 kg
Q1 = - 0, 02 * 2256x10 ^ 3 = - 45120J
luego se debe calcular cuanto calor entrega para descender de los 100 grados C a 20 grados C eso está dado por
Q2 = M * c * (tfinal - tinicial)
donde c es el calor especifico del agua(en este punto ya no es vapor, ya que se condensó) equivalente a 4186 J
Tfinal es la temperatura final = 30 grados
Tinicial es la temperatura inicial = 100°
Q = 0, 02 * 4186 * (30 - 100) = - 5860, 4 J
el signo negativo en ambos Q significa que está entregando calor, finalmente, la suma de Q1 + Q2 nos dice cuanto calor entrega en total
Qtotal cedido = 45120 + 5860, 4 = 50980, 4 J de calor cedido o - 50980, 4 J de calor, ambas respuestas son válidas, espero haberte ayudado.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
2
El calor que se entrega es de - 12400 cal .
La cantidad de calor que se entrega se calcula mediante la fórmula de calor de vaporización y calor cuando ya está líquida el agua de la siguiente manera : Q = ?
M = 20 g vapor de agua To = 100ºC Tf = 20ºC Q1 = m * Cv = 20 g * 540 cal / g = - 10800 cal Q2 = calor perdido = m * ce * ΔT Q2 = 20g * 1cal / gºC * ( 20ºC - 100ºC) Q2 = - 1600 cal Q total = Q1 + Q2 = - 10800 cal - 1600cal = - 12400 cal .
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Te anexo el procedimiento y el resultado. Suerte! : 'D.
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