Cuantis átomos de carbono hay en 2, 0gramos de nicotina c10 h14 n2?
Cuantis átomos de carbono hay en 2, 0gramos de nicotina c10 h14 n2.
Pregunta de Física · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Jesús05
En resumen
Respuesta : 7, 4 x 10 elevado 21 átomos de carbonoExplicación : 6, 022 x 10elevado23 lo multiplicas por 2 g de nicotina y lo divides por los moles de la nicotina (162) y te da tu respuesta.
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Respuesta : 7, 4 x 10 elevado 21 átomos de carbonoExplicación : 6, 022 x 10elevado23 lo multiplicas por 2 g de nicotina y lo divides por los moles de la nicotina (162) y te da tu respuesta.
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Respuesta : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=7.4076%2A10%5E%7B21%7D%20%20%C3%A1tomos%20de%20carbono." />Explicación : Lo único que debemos hacer para calcular la cantidad de átomos de carbono en 2 gramos del compuesto, en este caso nicotina, será calcular la cantidad de moles de carbono que habrán en 2 gramos de carbono y para ello emplearemos la siguiente fórmula ; <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D" /> ; siendo 'n' la cantidad de moles que habrán en 2 gramos del compuesto, 'm' serán los 2 gramos, y por último 'M' el peso molecular de la nicotina, calculado a partir de la suma de los pesos moleculares de los elementos que conforman la nicotina, resultando la suma total entre todos ellos igual a 162.
23 g / mol.
Una vez especificados todos los componentes de la fórmula calculamos el número de moles ; <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%5Cfrac%7B2%7D%7B162.23%7D" /> ; <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D0.0123" /> moles ; a continuación calcularemos la cantidad de átomos utilizando el número de Avogadro, realizaremos el producto entre el número de moles y el Nº de Avogadro, siendo el resultado el siguiente ; <img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.0123%2A6.022%5E%7B23%7D%3D7.4076%2A10%5E%7B21%7D" />átomos de carbono.
Preguntas frecuentes
Cuantis átomos de carbono hay en 2, 0gramos de nicotina c10 h14 n2?
Respuesta : 7, 4 x 10 elevado 21 átomos de carbonoExplicación : 6, 022 x 10elevado23 lo multiplicas por 2 g de nicotina y lo divides por los moles de la nicotina (162) y te da tu respuesta.
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