Cual es la menor incertidumbre que se puede obtener en la posicion de un electron con unaincertidumbre de 9?
Cual es la menor incertidumbre que se puede obtener en la posicion de un electron con unaincertidumbre de 9. 1 X 10 ^ - 23 Kgm / s.
En resumen
El principio de indeterminación de Heisenberg nos dice que no es posible determinar a la vez el valor exacto de la posición y el momento lineal de un objeto cuántico. Esta relación se interpreta matemáticamente así : Δx.
Mejor respuesta
El principio de indeterminación de Heisenberg nos dice que no es posible determinar a la vez el valor exacto de la posición y el momento lineal de un objeto cuántico.
Esta relación se interpreta matemáticamente así : Δx.
Δp≥ h / (4π)donde Δx : indeterminación en la posición (m) Δp : indeterminación en el momento linealh : constante de Planck 6, 6 * 10 ^ - 34 J.
S Δx≥ h / (4πΔp) Δx≥(6, 6 * 10 ^ - 34) / (4π * 9, 1 * 10 ^ - 23) Δx≥5, 80 * 10 ^ - 13 m.
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