¿Cuál es el calor específico de una sustancia metálica si se necesitan 135 kJ de calor para elevar 5?
¿Cuál es el calor específico de una sustancia metálica si se necesitan 135 kJ de calor para elevar 5. 1 kgdel metal de 18°C a 31. 5°C? .
Pregunta de Física · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Irene1908
En resumen
Q = mcΔT ΔT = Tf - Ti = 31. 5 - 18 = 13. 5 ºC m = masa Q = calor necesario c = calor especifico c = Q÷(m * ΔT) 1kJ = 1000Joules c = 135000J÷(5. 1 kg * 13. 5ºc) c = 1960. 78 cal / kgºc.
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Mejor respuesta
Q = mcΔT
ΔT = Tf - Ti = 31.
5 - 18 = 13.
5 ºC
m = masa
Q = calor necesario
c = calor especifico
c = Q÷(m * ΔT)
1kJ = 1000Joules
c = 135000J÷(5.
1 kg * 13.
5ºc)
c = 1960.
78 cal / kgºc.
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Respuesta 2
C. E.
= Q _______ m (Tf - Ti)
Donde.
Q = calorías.
M = masa.
Tf = temperatura final.
Ti = temperatura inicial.
C. E = calor específico.
Yo transformé tus valores para que el resultado final fuese en cal / g°C
Entonces.
C. E.
= 32, 265.
8 cal ____________ (5, 100g)(31.
5°C - 18°C)
C.
E. = 0.
468 cal / g °C.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es el calor específico de una sustancia metálica si se necesitan 135 kJ de calor para elevar 5?
Q = mcΔT ΔT = Tf - Ti = 31. 5 - 18 = 13. 5 ºC m = masa Q = calor necesario c = calor especifico c = Q÷(m * ΔT) 1kJ = 1000Joules c = 135000J÷(5. 1 kg * 13. 5ºc) c = 1960. 78 cal / kgºc.
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