Considere una muestra de gas argón a 35 ºC y 1. 22 atm de presión. Suponga que el radio de un átomo (esférico) de argón sea de 0. 710x10 - 10 m. Calcule la fracción del volumen del recipiente ocupado realmente por átomos.
Pregunta de Física · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Gemartxijthermenor
En resumen
Consideremos que trabajamos sobre 1 mol de argón, entonces aplicando gases ideales tenemos que : PV = R·n·T1. 22 atm · V = 0. 082 atm·L / mol·K · 1 mol · 308 K V = 20. 70 litrosAhora, sabemos que en 1 mol hay 6.
Consideremos que trabajamos sobre 1 mol de argón, entonces aplicando gases ideales tenemos que : PV = R·n·T1.
22 atm · V = 0.
082 atm·L / mol·K · 1 mol · 308 K V = 20.
70 litrosAhora, sabemos que en 1 mol hay 6.
023x10²³ átomos, por tanto busquemos el volumen de un átomo, tenemos : V = 4 / 3·π·r³ V = 4 / 3 · π· (0.
710x10⁻¹⁰ m)³V = 1.
50x10⁻³⁰ m³Ahora buscamos la cantidad de volumen que cubre todos los átomos.
Volumen total = 1.
50x10⁻³⁰ m³ · 6.
023x10²³ átomos Volumen total = 9.
029x10⁻⁷ m³ = 0.
0009029 L Entonces la fracción será : F = 0.
0009029 L / 20.
70 L F = 4.
36x10⁻⁵ Por tanto los átomos, en 1 mol, cubre realmente 4.
36x10⁻⁵ partes del volumen total.
Consideremos que trabajamos sobre 1 mol de argón, entonces aplicando gases ideales tenemos que : PV = R·n·T1. 22 atm · V = 0. 082 atm·L / mol·K · 1 mol · 308 K V = 20.
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