Conservando constante el volumen de un gas, a qué temperatura se triplica la presión que ejercía a 50°C?
Conservando constante el volumen de un gas, a qué temperatura se triplica la presión que ejercía a 50°C?
En resumen
Respuesta : 969KExplicación : Ley de Gay Lussac P / T = constante. 50ºC = 50 + 273 = 323 k ( kelvin) P / 323 = 3P / T T = 323 * 3 = 969 k.
Mejor respuesta
Respuesta : 969KExplicación : Ley de Gay Lussac P / T = constante.
50ºC = 50 + 273 = 323 k ( kelvin) P / 323 = 3P / T T = 323 * 3 = 969 k.
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Que le sucede a la presión de un gas en el interior de un recipiente a temperatura constante si se duplica su volumen?
Si se duplica el volumen se reduce a la mitad la presion.
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Como afecta la temperatura a la presión de un gas cuando el volumen es constante?
No afecta en nada porque la temperatura es proporcional a la presión con un volumen constante.
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Ah volume constante un gas triplica o duplica su temperatura ¿que le pasa a su presion?
Respuesta : la presión aumentaExplicación : A medida que aumenta la temperatura también lo hace la presión debido a que al aumentar la temperatura de un gas sus moléculas se agitan y al encontrarse a volumen constante,…
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