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Hola!

5, 56cal / °C aumenta la entropía para transformar 1g de agua a 0°C en vapor a 100°C

Resolución

La entropíacon cambio de temperatura se determina con la siguiente ecuación

S = mCeLn(Tf / Ti)

Donde :

S : entropía (cal / °C)

m : masa (g)

Ce : calor específico (cal / g.

°C)

Tf : temperatura absoluta final (K)

Ti : temperatura absoluta inicial (K)

Elentropíaa temperatura constante se determina :

S = mH / T

Donde :

H : entalpía de fusión o ebullición (cal / g)

a) Entropía necesaria para vaporizar el agua en 100°C

S = (1g)(540cal / g) / 100°C

S = 5, 40cal / °C

b) Entropíanecesaria para fundir el hielo en 0°C

S = (100g)(80cal / g) / 100°C

S = 80cal / °C

c)Entropía necesaria para llevar agua de 0°C a 100°C de vapor

(puesto que el ejercicio no dice hielo a 0°C, no se toma en cuenta la fase de fusión)

S1 = (1g) * (0, 50cal / g.

°C) * Ln((100 + 273, 15K) / (0 + 273, 15K))

S1 = 0, 16cal / °C

Entropíanecesaria para vaporizar el agua en 100°C

S2 = (1g)(540cal / g) / 100°C

S2 = 5, 40cal / °C

Entropía total = S1 + S2

Entropía total = 5, 56cal / °C

5, 56cal / °C aumenta la entropía para transformar 1g de agua a 0°C en vapor a 100°C

Espero haberte ayudado!