Como se calcula la masa atomica?

Averigua el número atómico de ese elemento o isótopo.

El número atómico es la cantidad de protones de un elemento y no varía nunca.

[6]Por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno (ysololos de hidrógeno) tienen un protón.

El sodio tiene un número atómico de 11 porque su núcleo tiene 11 protones, mientras que el oxígeno tiene un número atómico de 8 porque su núcleo tiene 8 protones.

Puedes encontrar el número atómico de cualquier elemento en la tabla periódica (en casi todas las tablas periódicas) : es el número que está arriba de la letra o de las letras del símbolo químico de elemento.

Este número es siempre un número positivo y entero.

Supón que vas a trabajar con un átomo de carbono.

El carbono siempre tiene 6 protones, así que sabes que su número atómico es 6.

Puedes comprobar que, en la tabla periódica de elementos, el cuadro del carbono ("C") tiene un "6" en la parte superior, lo cual significa que el número atómico del carbono es 6.

Ten en cuenta que el número atómico no tiene una relación directa con su respectiva masa atómica tal como aparece en la tabla periódica.

No obstante, suele ocurrir que la masa atómica de un átomo es aproximadamente el doble de su número atómico, especialmente entre los elementos de la parte superior de la tabla periódica.

De todos modos, la masa atómica nunca se calcula duplicando el número atómico del elemento.

Lamasa atómicaes la suma de todos los protones, neutrones y electrones que componen un átomo o una molécula.

[1]La masa de un electrón es tan pequeña, que se considera despreciable y no se incluye en el cálculo.

[2]Este término también se usa a menudo para referirse a la masa atómica promedio de todos los isótopos de un elemento, aunque esto es técnicamente incorrecto.

Esta última definición en realidad es la masa atómica relativa de un elemento, también conocida como el "peso atómico" de un elemento.

Elpeso atómicotoma en cuenta las masas atómicas de los isótopos de origen natural del mismo elemento.

Para los químicos es importante hacer una distinción entre estos dos tipos de masas atómicas a la hora de llevar a cabo su trabajo : un valor incorrecto en la masa atómica, por ejemplo, podría conducir al cálculo incorrecto de los resultados de un experimento.