Carácter y propiedades de las leyes de gases?

Artículo principal : Ley general de los gasesLey de Boyleestablece que el producto presión - volumen es constante : Ley de Charlesmuestra que el volumen es proporcional atemperatura absoluta : Ley de Gay - Lussacdice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta : Donde P es lapresión, V el volumen y T la temperatura absoluta de ungas ideal.

Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.

Definiendo el producto de K2por K3como K4 : Multiplicando esta ecuación por (1) : Definiendo k5como el producto de k1por k4reordenando la ecuación : Sacando raíz cuadrada : Renombrando la raíz cuadrada de k5como K nos queda la ecuación general de los gases : Otras leyes de los gases[editar]Laley de Grahamestablece que la velocidad dedifusiónde las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad.

En combinación con la ley de Avogadro (es decir, ya que los volúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas), es lo mismo que ser inversamente proporcional a la raíz del peso molecular.

Laley de Daltonde laspresiones parcialesestablece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales.

Ley de Dalton es el siguiente : , O, DondePTotales la presión total de la atmósfera, PGases la presión de la mezcla de gases en la atmósfera, yPH20es la presión del agua a esa temperatura.

Laley de Henrydeclara que : volumen de un gas : Son las dimensiones del espacio que ocupa un gas.

En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema.

Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande uniformemente para ocupar todo el recipiente.

Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a expandirse por la atmósfera.