Calcular la presión que ejercen 82 litros de oxigeno a una temperatura de 27°C y con masa de 320 gramos (0 = 16) M - = 32.
En resumen
Se utiliza esta ecuación de estado : PV = RTn R = 0, 082 T = 27 + 273 = 300 n = masa / masa molar n = 320 / 32 P x 82 = 0, 082 x 300 x 320 / 32 P = 3.
Rayzamarques1283
Se utiliza esta ecuación de estado : PV = RTn
R = 0, 082
T = 27 + 273 = 300
n = masa / masa molar
n = 320 / 32
P x 82 = 0, 082 x 300 x 320 / 32
P = 3.
Respuesta : 339. 84 mmHgExplicación : P1 = 600V1 = 670ml . 0. 67LT1 = 100°C . 373KT2 = 200°C . 473KV2 = 1. 5LP = ? Despejas P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2P2 = V1 P1 T2 / V2 Tremplazas valoresP2 = 0. 67 * 600 * 473 / 1. 5 *…
Esto es química ley de gases específicamente ley de charles. Convertimos grados celsius a grados kelvin 23°C + 273⇒ 293°K aplicamos la ley de charles despejamos t2 {0. 02 * 296} / {0. 03} = 197. 3°K 197. 3 - 273 = - 75.…
Adjunto la resolución de tu problema.
Respuesta : ocuparia un volumen de 51m3Explicación : no se considera la presion porque es constantev1 = 50m3t1 = 18C (291k)v2 = ? T2 = 24C (297k)ley de charles v2 = (v1xt2)÷t1v2 = (50x297)÷291 = 51m3.