Calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales si a una presión de 858 mm de Hg y 23 grados centígrados su volumen es de 230 cm3. Considerando la fórmula de a continuación que es la de los gases generales P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 condiciones normales : 0 grados centígrados.
Pregunta de Física · 2 respuestas · mejor respuesta de Mister246
En resumen
El volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236. 28 cm³.
El volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.
28 cm³.
Explicación : Para resolver este ejercicio debemos aplicar una extensión de los gases ideales, tal que : P₁·V₁ / T₁ = P₂·V₂ / T₂ Entonces, sustituimos los datos y tenemos que : (858 mmHg)·(230 cm³) / (300 K) = (760 mmHg)·V₂ / (273 K) V₂ = 236.
28 cm³ Por tanto, el volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.
28 cm³.
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Lat / tarea / 10266405.
Condiciones normales : presion = 760 mm de Hg temperatura = 0ºC = 0 + 273 ºK = 273 ºK
858 * 230 / (273 + 23) = 760 * V / 273
V = 237, 25 cm3
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El volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236. 28 cm³.
Sí. Esta pregunta de Física tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
P = 75 cm Hg ; 99967, 10526 Pa V = 280 cm ^ 3 ; 0, 280 m ^ 3 T = 27 ºC ; 300 ºK 1 1 1 P = 76 cmHg ; 101300 Pa V = ? T = 0 º C , 273 ºK 2 2 2 Este problema se resuelve mediente la siguiente fórmula : P · V P · V 99967,…
Recordando que : Luego aplicando la Ley de Charles se tiene : Saludos .
Con las condiciones iniciales procedemos a calcular el valor de la masa molar del SO₂, tenemos : PV = n·R·T (1400 mmHg)·(3. 4 L) = n· 62. 36 mmHg·L / mol·K · (290 K) n = 0. 263 molLas condiciones normales son presión…