Calcular el trabajo realizado por un gas ideal cuando se calienta isobariacamente desde 27°c hasta 87°c si se encuentra dentro de un recipiente cerrado por un embolo móvil. El móvil inicial es de 0, 05 m3 y la presión atmosférica es 100. 000 pascal ( g = 10m / s2).
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En resumen
El trabajo realizado es de 100 J. Explicación. Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación de los gases ideales, la cual es la siguiente : P * V = m * R * TLos datos son los siguientes : P = 100000 PaV1 = 0. 005 m³R = 8.
El trabajo realizado es de 100 J.
Explicación.
Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación de los gases ideales, la cual es la siguiente : P * V = m * R * TLos datos son los siguientes : P = 100000 PaV1 = 0.
005 m³R = 8.
314 kJ / kg * KT1 = 27 °C = 300 KSustituyendo : 100000 * 0.
005 = m * 8.
314 * 300m = 0.
2 kgAhora el volumen en el segundo estado es el siguiente : P = 100000 PaR = 8.
314 kJ / kg * KT2 = 87 °C = 360 Km = 0.
2 kgSustituyendo : 100000 * V2 = 0.
2 * 8.
314 * 360V2 = 0.
006 m³Finalmente el trabajo es : Trabajo = P * (V2 - V1)Trabajo = 100000 * (0.
006 - 0.
005)Trabajo = 100 J.
El trabajo realizado es de 100 J. Explicación.
El valor del trabajo realizado es de : T = - 0. 036J El signo negativo indica que se realizó trabajo sobre el sistema. T = ? P = 1. 7atm * 101. 325pas / 1atm = 172. 25pas Vo = 745cm³ = 745. 10⁻⁶m³ Vf = 536cm³ = 536.…
A una temperatura de 292. 85 ºC tenemos que el volumen del gas se aumentará el doble, teniendo en cuenta que la presión permanece constante. Explicación : Aplicamos extensión de los gases ideales, entonces : V₁ / T₁ =…