Calcula la cantidad de hno3 comercial del 67%de riqueza y 1?
Calcula la cantidad de hno3 comercial del 67%de riqueza y 1. 4g mL - 1 de densidad que nesecita para preparar 250mL de disolucion 1. 5M.
En resumen
Sabiendo que la molaridad de la solución deseada es de 1, 5 M y se quieren preparar 250 mL, es posible conocer la cantidad de moles de HNO₃necesarios para crear dicha solución. Que la solución sea 1, 5 M implica que hay 1, 5 moles deHNO₃ cada 1 L de solución.
Mejor respuesta
Sabiendo que la molaridad de la solución deseada es de 1, 5 M y se quieren preparar 250 mL, es posible conocer la cantidad de moles de HNO₃necesarios para crear dicha solución.
Que la solución sea 1, 5 M implica que hay 1, 5 moles deHNO₃ cada 1 L de solución.
El volumen de nuestra solución es de 0, 25 L, por lo que a partir de una regla de 3 es posible conocer el número de moles deHNO₃ en dicho volumen.
1, 5 molesHNO₃ - - - - - - - - - - - - - - - 1 L
x moles deHNO₃ - - - - - - - - - - - - - - 0, 25 L
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C25L%2A1%2C5moles%7D%7B1L%7D%20%3D%200%2C375moles" />
Por lo tanto hay 0, 375 moles deHNO₃ en la solución deseada.
A partir del peso fórmula delHNO₃ (63 g / mol), es posible conocer la equivalencia en masa de dichos moles.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20%3D%20moles%2APF%20%3D%200%2C375moles%2A63g%2Fmol%20%3D%2023%2C625g" />
La solución deseada presenta una masa de 23, 625 g deHNO₃.
Ahora, para realizar dicha toma deHNO₃ necesaria, se dispone deHNO₃ comercial cuya pureza es del 67% y de densidad 1, 4 g / mL.
El hecho de que la pureza sea del 67% implica que en 100 g de dicha solución comercial, 67 g corresponden efectivamente aHNO₃.
A partir de otra regla de 3, es posible calcular la masa de solución deseada a tomar para que los 23, 625 g deHNO₃ se encuentren en dicha toma.
100 g de solución - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 67 g deHNO₃
x g de solución - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 23, 625 g deHNO₃
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%3D%20%5Cfrac%7B23%2C625g%2A100g%7D%7B67g%7D%20%3D%2035%2C26g" />
Por lo tanto, realizando una toma de 35, 26 g de la solución comercial deHNO₃, se tiene en cuenta la masa necesaria deHNO₃ puro para formar dicha solución.
Sin embargo, dado que se trata de una solución liquida, la forma más conveniente de realizar la toma es a partir de un volumen.
Con el dato de la densidad, es posible conocer el volumen de solución necesario.
La densidad se define como<img src="https://tex.z-dn.net/?f=d%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bm%7D%7Bv%7D%20" />
Dado que nuestra incógnita es el volumen :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=v%20%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7Bd%7D%3D%20%5Cfrac%7B35%2C26g%7D%7B1%2C4g%2FmL%7D%20%3D%2025%2C2mL" />
Realizando una toma de 25, 2 mL de la solución comercial deHNO₃, se puede formar la solución deseada 1, 5 M.
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