Ayudaa PorFaLa Normalidad Y Molalidad de una solucion que de 5 molar de acido sulfurico con una densidad de 1, 4g / cm³?
Ayudaa PorFa La Normalidad Y Molalidad de una solucion que de 5 molar de acido sulfurico con una densidad de 1, 4g / cm³.
En resumen
El número de equivalentes es igual al producto del número de moles por el número de protones del ácido (que son dos, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_4" />).
Mejor respuesta
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El número de equivalentes es igual al producto del número de moles por el número de protones del ácido (que son dos, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_4" />).
Por lo tanto, la disolución contendrá el doble de equivalentes para un mismo volumen, siendo su concentración normal igual a 10 N.
Para determinar la molalidad debemos saber cuál es la masa de disolvente.
Para ello vamos a fijar un litro de disolución, es decir, los 5 moles de ácido.
Con el dato de la densidad podemos saber la masa del litro de disolución :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C4%5Cfrac%7Bg%7D%7Bcm%5E3%7D%5Ccdot%2010%5E3%5C%20cm%5E3%20%3D%201%2C4%5Ccdot%2010%5E3%5C%20g%5C%20D" />
La masa de ácido, sabiendo que su masa molecular es 98 g / mol :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%5C%20mol%5C%20H_2SO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B98%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20490%5C%20g%5C%20H_2SO_4" />
Por lo tanto, la masa de disolvente es : (1 400 - 490) g = 910 g d.
La molalidad será :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B5%5C%20mol%7D%7B0%2C91%5C%20kg%7D%20%3D%20%5Cbf%205%2C5%5C%20m" />.
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