Átomo : estructura y modelos?

Hola espero ayudarte

Estructura del átomo

En el átomo distinguimos dos partes : elnúcleoy lacorteza.

- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los * protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los * neutrones.

La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones.

Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es elnúmero atómicoy se representa con la letraZ.

- La corteza es la parte exterior del átomo.

En ella se encuentran los * electrones, con carga negativa.

Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.

La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones.

Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Modelo de átomo de He (isótopo 4 - He) Isótopos

La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre denúmero másicoy se representa con la letraA.

Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.

Llamamosisótoposa las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.

Pararepresentar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elementos.

Los modelos atomicos

Unmodelo atómicoes unarepresentación estructuralde un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros.

Modelo atómico de Demócrito(450a.

C. ), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.

Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia.

Modelo atómico de Dalton(1803), que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.

Modelo del átomo cúbicode Lewis (1902), donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.

Modelo atómico de Thomson(1904), o modelo del pudin, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.

Modelo atómico de Rutherford(1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.

Modelo atómico de Bohr(1913) en el que los electrones giraban en órbitas circulares.

Modelo atómico de Sommerfeld(1916), una versión relativista del modelo de Rutherford - Bohr.

Modelo atómico de Schrödinger(1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.

Este modelo es el que sigue actualmente.