A una temperatura de 274k un gas obtiene un volumen de 1m³?
A una temperatura de 274k un gas obtiene un volumen de 1m³. Después de un aumento de temperatura, el gas obtiene un volumen de 2m³. ¿Cuál es la temperatura final del gas en °F?
En resumen
Datos : T1 = 274k V1 = 1m³ V2 = 2m³ T2 = ? V1 / T1 = V2 / T2 Ley de Charles - - - - - > V1xT2 = V2xT1 T2 = V2xT2 / V1 T2 = 2m³x274k / 1m³ T2 = 548k T2 = 548K Se transforma a℃para luego transformar a°F ℃ = k - 273 ℃ = 548k - 273 = 275 °F = 1. 8(℃ + 32) °F = 1.
Mejor respuesta
Datos :
T1 = 274k
V1 = 1m³
V2 = 2m³
T2 = ?
V1 / T1 = V2 / T2 Ley de Charles - - - - - > V1xT2 = V2xT1
T2 = V2xT2 / V1
T2 = 2m³x274k / 1m³
T2 = 548k
T2 = 548K
Se transforma a℃para luego transformar a°F
℃ = k - 273
℃ = 548k - 273 = 275
°F = 1.
8(℃ + 32)
°F = 1.
8(275 + 32) = 552.
6.
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Leyes de los gases :Isobáricamente el volumen de un gas se duplica?
Aplicando la ley de Charles : Debemos tener en cuenta que la temperatura ha de ser expresada en escala absoluta : .
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Se puede aumentar el volumen de un gas sin ue aumente su temperatura?
Si se puede, siempre y cuando juegues con la temperatura de gas, cuando aumentas el volumen del recipiente que contiene el gas, disminuye su presión, pero también cuando aumentas la temperatura de un gas en un…
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Porque el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura , ayuda por favor?
La temperatura al aumentar hace menos denso el aire haciendo todos los gases puedan tener mucha mas expansion.
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Un gas se encuentra a una temperatura de 100C, bajo unapresión de 2 KPa y ocupa un volumen de 8 litros?
Explicación : mira la soluc en la imagen.
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