A un gas ideal se le transfiere 100 j en forma de calor, al expandirse realiza un trabajo de 65 j y su energia interna varia en 20 j , determine la cantidad de calor liberado en este proceso.
En resumen
Respuesta : Para resolver este ejercicio aplicaremos la primera ley de la termodinámica la cual indica que un calor absorbido menos el trabajo realizado será igual al cambio de energía interna. Tenemos : Q - W = ΔU Con el trabajo y la energía interna calculamos el calor.
Respuesta :
Para resolver este ejercicio aplicaremos la primera ley de la termodinámica la cual indica que un calor absorbido menos el trabajo realizado será igual al cambio de energía interna.
Tenemos : Q - W = ΔU
Con el trabajo y la energía interna calculamos el calor.
Q = 20 J + 65 J Q = 85 J
Si se introdujo 100 J y en el proceso se uso 85 J significa que se escaparón 15 J en el proceso.
Por la llama de la candela.
Estos dos temas están relacionados con el proceso isocorico : Proceso isocórico : Unproceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece…
Esa es la primera ley de la termodinamica con el enuciado de GIBS.
Respuesta : w = - 4343. 08 J Q = 4343. 08 J ΔU = 0 J / mol Explicación : Para resolver este ejercicio es importante mencionar que una expansión isotérmica significa que la temperatura se mantiene constante. Para…