¿A qué temperatura deben encontrarse 3 litros de gas para que la presión que ejercen sea de 3. 5 ATM, si a la temperatura de a - 14°C y presión de 3600 MM de HG ocupa un volumen de 1. 9 litros? Procedimiento = Explicación =.
En resumen
Se cumple la ley de estado de los gases ideales. P V / T = constante. P = 3. 5 ATM = 2660 mmT = - 14°C = 259 K (kelvin)Reemplazamos : 2660 mm . 3 L / 259 K = 3600 mm . 1, 9 L / TT = 3600 mm . 1, 9 L . 259 K / (2660 mm . 3 L) = 222 K = - 51°CSaludos Herminio.
Se cumple la ley de estado de los gases ideales.
P V / T = constante.
P = 3.
5 ATM = 2660 mmT = - 14°C = 259 K (kelvin)Reemplazamos : 2660 mm .
3 L / 259 K = 3600 mm .
1, 9 L / TT = 3600 mm .
1, 9 L .
259 K / (2660 mm .
3 L) = 222 K = - 51°CSaludos Herminio.
La ecuación de estado de los gases ideales es P V / T = constante. Si la presión se mantiene : V / T = constanteV = volumen ; T = temperatura absoluta. 20°C = 293 K ; 70°C = 343 kV / 343 K = 1 L / 293 KV = 1 L . 343 /…
Explicación : Medio isotermico, temperatura constantePresión1×volumen1 = presión2×volumen22, 9×0, 9 = 3, 2×volumen2Volumen2 = , 0, 82 L aprox.