A - - - como estan formados los oxidos_?

A) Unóxidoes un compuesto binario que contiene uno o variosátomosde oxígeno (el cual, normalmente, presenta unestado de oxidación - 2) y otroselementos.

B)Oxido de (Nombre del metal) o tambien se le antepone al oxigeno Bi si son 2 atomos de oxigeno, Tri si son 3, Tetra si son 4.

C)

Según laestequiometriadel compuesto :

Óxidos binarios, formados poroxígenoy otro elemento.

Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos yoxígenocomo son lasespinelas.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos : óxidosbásicos, ácidosy óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

Los óxidosbásicosse forman con unmetalmásoxígeno, los óxidos de elementos menoselectronegativostienden a ser básicos.

Se les llaman tambiénanhídridos básicos ; ya que al agregaragua, pueden formarhidróxidosbásicos.

Por ejemplo :

Na2O + H2O→2Na(OH)

Los óxidosácidosson los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos máselectronegativostienden a ser ácidos.

Se les llaman tambiénanhídridos ácidos(nomenclatura en desuso) ; ya que al agregaragua, formanoxácidos.

Por ejemplo :

CO2 + H2O→H2CO3

Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elementoanfótero.

Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar.

Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos.

Un ejemplo es óxido de aluminio.

Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.

Los óxidos de loselementos químicosen suestado de oxidaciónmás alto son predecibles y lafórmula químicase puede derivar del número de loselectrones de valenciapara ese elemento.

Incluso la fórmula química delozonoes predecible comoelemento del grupo 16.

Una excepción es elcobrepara el que el óxido del estado de oxidación más alto es elóxido cúpricoy no elóxido cuproso.

Otra excepción es elfluoruroque no existe, como esperado, como F2O7sino comoOF2con - - la menos prioridad dada elemento electronegativo - - .

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Elpentóxido de fósforo, la tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula químicaP2O5sino porP4O10ya que lamoléculaes undímero.

E)Son compuestos binarios constituidos porhidrógenoy unelemento metálico.

Seformulanescribiendo primero el símbolo delelemento metálico.

Senombrancon la palabrahidruroseguida del nombre delmetal.

F)NaH→hidruro desodio

LiH→hidruro delitio

CaH2→hidruro decalcio

SrH2→hidruro deestroncio

G) * Un hidrácido está formado por hidrógeno y un NO - metal, el cuál puede ser del grupo VIA (16) de los calcógenos (excepto oxígeno), o del grupo VIIA (17) de los halógenos.

* El H en el hidrácido se presenta con estado de oxidación + 1, como en todos los ácidos * El NO - metal actúa con carga negativa, la cual es - 2 en el caso de los calcógenos, y - 1 en el caso de los halógenos * De lo anterior se deduce que en los hidrácidos compuestos por un calcógeno, hay 2 átomos de H y uno del no - metal.

Mientras que en el caso de los halógenos, hay un átomo de H y uno del NO - metal * Cuando un hidrácido se encuentra puro, su nomenclatura es X - uro de Hidrógeno.

Cuando se encuentra en solución acuosa, su nomenclatura es Ácido X - hídrico.

* También hay un caso especial de un compuesto que se le llama hidrácido, es el ácido cianhídrico o cianuro de hidrógeno, que está formado por H en estado + 1, y un anión cianuro (CN - ).