A 10 °C y una presión de O2 de 2, 0 atm, la solubilidad del O2 (g) en agua es 70. 0 mLO2 / Lsolución Determinar cuál es la molaridad del O2 en una solución acuosa saturada cuando el O2 está sometido a su presión parcial normal en aire de 0, 40 atm.
En resumen
Hola!
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La molaridad del O₂ es 1, 2x10⁻³M Resolución
Determinamos el volumen de O₂ contenido en un mol por la ecuación de los gases
V / n = RT / PV / n = ((0, 0821 L atm / mol K)(10°C + 273, 15K)) / 2 atmV / n = 11, 6L / molAhora pasamos los mL de oxígeno a moles
mol O₂ = 0, 070L * (1mol / 11, 6L) = 6x10⁻³mol
La molaridad del oxígeno es C = 6x10⁻³M a 2atm y 10°C.
La ley de Henry establece que a temperatura constante :
presión parcial (pi) = kh (constante de Henry) * C (concentración del gas mol / L)
Buscamos kh a 2atm, 6x10⁻³M
kh = 2atm / 6x10⁻³M = 333, 33 atm / M
Determinamos C a 0, 4atm (la constante kh es la misma mientras la temperatura no varíe)
C = 0, 4atm / 333, 33 atm / M
C = 1, 2x10⁻³M
La molaridad del oxígeno es de 1, 2x10⁻³M
Espero haberte ayudado!
masa = m = 5 g volumen = V1 = 3 Lts Presión = P1 = 0. 6 atm V2 = ? Lts P2 = 2 * P1 = 2 * 0. 6atm = 1. 2 atm SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio de averiguar el volumen V2 cuando la presión P2 es el doble de la presión…
Animo pa tengo el mismo problema.