5. Explique cuáles son las consecuencias de las propiedades termométricas del agua?

Propiedades Físicas Del Agua1)

Estado físico : sólida, liquida y gaseosa

2)Color : incolora

3) Sabor : insípida

4) Olor : inodoro

5)Densidad : 1 g.

/ c. c.

A 4°C

6) Punto de congelación : 0°C

7) Punto de ebullición : 100°C

8)Presióncritica : 217, 5atm.

9)Temperaturacritica : 374°CEl agua químicamente pura es un liquido inodoro e insípido ; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas.

Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de laescalatermométrica Centígrada.

A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217, 5 atmósferas ; en todo caso elcalorde vaporización del agua asciende a 539 calorías / gramo a 100°.

Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto defusión, el agua liquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo.

La solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79, 4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica.

Cristaliza en elsistemahexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización.

A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone enjuegocuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie dela Tierray más en las regiones marinas.

El agua se comporta anormalmente ; su presión de vapor crece con rapidez a medida que la temperatura se eleva y suvolumenofrece la particularidad de ser mínimo a la de 4°.

A dicha temperatura la densidad del agua es máxima, y se ha tomado por unidad.

A partir de 4° no sólo se dilata cuando la temperatura se eleva, .

Sino también cuando se enfría hasta 0° : a esta temperatura su densidad es 0, 99980 y al congelarse desciende bruscamente hacia 0, 9168, que es la densidad del hielo a 0°, lo que significa que en la cristalización su volumen aumenta en un 9 por 100.

Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en laredcristalina cadaátomode la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma suestructura.

Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida.

Cuando se calienta agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura por encima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a unvalormáximo a la temperatura de 3.

98ºC y una presión de una atmósfera.

A temperaturas mayores de 3.

98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los otros líquidos.