3. Se preparan 2000g de tetracloruro de carbono a partir de la siguiente ecuación : CS2 + Cl2 - - - - - CCl4 + S2Cl2 a. Para preparar 10 moles de tetracloruro, ¿Qué cantidad de cloro es necesaria? B. Si se dispone de 800g ¿Cuánto tetracloruro se obtiene en este caso? C. ¿Cuánto cloro se necesita para obtener 14. 05 moléculas de S2Cl2?
ax² + bx + c = 0
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En resumen
A. La cantidad de cloro necesaria para preparar 10 moles de tetracloruro es : 2127 gramosb. En este caso se obtiene 578. 467 g de CCl₄c. Para obtener 14. 05 moléculas de S₂Cl₂ se necesitan 4. 96 * 10⁻²¹ g de Cl₂Reacción química : CS₂ + 3Cl₂ = CCl₄ + S₂Cl₂Explicación : a.
A. La cantidad de cloro necesaria para preparar 10 moles de tetracloruro es : 2127 gramosb.
En este caso se obtiene 578.
467 g de CCl₄c.
Para obtener 14.
05 moléculas de S₂Cl₂ se necesitan 4.
96 * 10⁻²¹ g de Cl₂Reacción química : CS₂ + 3Cl₂ = CCl₄ + S₂Cl₂Explicación : a.
Se realiza una conversión de moles a gramos : 10 mol CCl₄ * ( 3 moles Cl₂ / 1 mol CCl₄)(70.
9 g Cl₂ / 1 mol Cl₂) = 2127 g Cl₂b.
Se realiza una conversión de gramo a gramo : 800 g Cl₂ * (1 mol Cl₂ / 70.
9 g Cl₂)(1 mol CCl₄ / 3 moles Cl₂)(153.
8 g CCl₄ / 1 mol CCl₄) = 578.
467 g CCl₄c.
Se realiza la conversión de moléculas a gramos : 14.
05 moléculas S₂Cl₂ * (1 mol S₂Cl₂ / 6.
023 * 10²³ moléculas S₂Cl₂)(3 moles Cl₂ / 1 mol S₂Cl₂)(70.
9 g Cl₂ / 1 mol Cl₂) = 4.
96 * 10⁻²¹ g de Cl₂.
A. La cantidad de cloro necesaria para preparar 10 moles de tetracloruro es : 2127 gramosb. En este caso se obtiene 578. 467 g de CCl₄c. Para obtener 14. 05 moléculas de S₂Cl₂ se necesitan 4.
Si no me equivoco es estequiometria : 1mol de O2 reacciona con 1 mol de SO3 ( esto segun la ecucacion ) x mol de O2 reacciona con 7 mol de SO3 ( esto es lo que quiero ) de ahi se hace una regla de 3 simple osea : (7x1 )…
Respuesta : Explicación : DATOS : β = 5. 81 x 10 - 4 litros / litros• °C. = 0. 000581litros / litros • °C. 3α = 12 x 10 - 6 litros / litros• °C. = 36 x 10 - 6 litros / litros• °C. = 0. 000036 litros / litros• °C. Vo =…
La densidad del solvente es de 1980 kg / m³. Explicación. Para resolver este problema en primer lugar hay que encontrar el valor de la masa de agua, el cual es el siguiente : ma = 86. 55 - 24. 25ma = 62. 3 gAhora se…