2, 00 x 102 g de agua a 80, 0 ° C se mezclan con 2, 00 x 102 g de agua a 10, 0° C. Suponga que no hay perdidas de calor. ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla? Ayuda!
En resumen
La temperatura de equilibrio entre las dos masas de agua es de 45ºC.
La temperatura de equilibrio entre las dos masas de agua es de 45ºC.
Explicación : Para resolver este ejercicio debemos saber que el calor cedido por la masa de mayor temperatura lo recibe el agua con menor temperatura, entonces : Q₁ = - Q₂ Entonces, definimos el calor y tenemos que : m₁·cp·ΔT = m₂·cp·ΔTEntonces, definimos y tenemos que : - (2x10² g)·(Tf - 80ºC) = (2x10² g)·(Tf - 10º) - Tf + 80ºC = Tf - 10ºC 2Tf = 80ºC + 10ºC Tf = 45ºC Entonces, la temperatura de equilibrio viene dada por 45ºC.
Mira otro ejemplo de transferencia de calor en brainly.
Lat / tarea / 11022420.
Teperatura final = x 200(60 - x) = 200(x - 40) 2x = 100 x = 50º ¿Te sirvió esta respuesta?
Dado que se trata del mismo compuesto (agua) no hay que tomar en cuenta las capacidades caloríficas específicas. Por lo tanto : .
La temperatura final del presente ejercicio es de 20 °.
Respuesta : Q = m * Ce * Δt. Donde : m = Masa del cuerpo. Ce = Calor específico del material. ΔT = Variación de la temperatura del cuerpo : Para el latón : m = 90 Ce = 0. 094 ΔT = 90 - T Q = 90 * 0. 094 * (90 - T) Para…
La cantidad de calor que gana una de las partes la cede la otra. Tratándose de la misma sustancia no es necesario considerar el calor específico. 100 g (70 - 60) °C = - 200 g (70 - T)°CSimplificamos y quitamos…
La temperatura sería 40. .