1)¿cual es el peso de 5L de vapor de benceno a 300 grados Celsius y a 380mmhg (milimetros de mercurio)? 2)si se duplica la presión del benceno del problema 1 ¿qué aumento de temperatura deberá hacerse para que no haya cambio en el volumen? .
En resumen
1. El peso de 5L de vapor de benceno a 300°C y 380 mmHg es : 4. 156 gramos2. El aumento de temperatura que deberá hacerse es de 573 KDatos : V = 5LT = 300°C = 573 KP = 380 mmHg = 0. 5 atmExplicación : 1.
1. El peso de 5L de vapor de benceno a 300°C y 380 mmHg es : 4.
156 gramos2.
El aumento de temperatura que deberá hacerse es de 573 KDatos : V = 5LT = 300°C = 573 KP = 380 mmHg = 0.
5 atmExplicación : 1.
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Se hallan los moles de benceno : 0.
5 atm * 5L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 573 Kn = 0.
053 molesConvirtiendo a masa : n = masa / peso molecularmasa = n * peso molecularmasa = 0.
053 moles * 78.
11 g / molmasa = 4.
156 gramos2.
Si se duplica la presión, se tiene : P₂ = 1 atmSe emplea la ley de Gay - Lussac para hallar la temperatura :
P₁ * T₂ = P₂ * T₁
0.
5 atm * T₂ = 1 atm * 573 KT₂ = 573 / 0.
5T₂ = 1146 K1146 K - 573 K = 573K, por lo tanto se debe aumentar la temperatura en 573 K.
Para contestar la pregunta necesitas saber el punto de fusión y de ebullición del bencenoPunto de fusión : 5, 5 grados centigrados Punto de ebullición : 80, 1 grados centigrados Sabiendo esto, a 110 grados el benceno…
P1V1 = P2V2220 x 700 = 900 x ? = 155. 56.
A mayor temperatura el gas se expande y aumenta el doble. El exceso de temperatura lo haría estallar.