1500ml de un gas a temperatura de 250k y una presión de 760mmHg, se pasa a condiciónes normales. Calcular el nuevo volumen ocupado por el gas Ayudaaaaaa.
En resumen
Respuesta : el volumen final es de 1. 638 lExplicación : Po = 760 mmHg = 1 atmVo = 1500 ml = 1. 5 lTo = 250 °KCONDICIONES NORMALESP = 1 atmV = ? T = 273 °Kley combinada de los gasesVoPoT = VPToV = VoPoT / PToV = (1. 5 × 1 × 273) / (1×250)V = 409. 5 / 250V = 1. 638 l.
Respuesta : el volumen final es de 1.
638 lExplicación : Po = 760 mmHg = 1 atmVo = 1500 ml = 1.
5 lTo = 250 °KCONDICIONES NORMALESP = 1 atmV = ?
T = 273 °Kley combinada de los gasesVoPoT = VPToV = VoPoT / PToV = (1.
5 × 1 × 273) / (1×250)V = 409.
5 / 250V = 1.
638 l.
Lenguaje es ?
Respuesta : de presionExplicación : se suele utilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gas.
Explicación : Medio isotermico, temperatura constantePresión1×volumen1 = presión2×volumen22, 9×0, 9 = 3, 2×volumen2Volumen2 = , 0, 82 L aprox.