1. Alguien me puede calcular la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura a 100 grados de agua que esta a 20°C 2. Calcular la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura a 10kg. De cobre de 25°C a 125° C 3. Calcular las cantidades de calor para elevar la temperatura desde 18°C hasta 80°C de : 12 kg de plomo y 12 kg de aluminio.
En resumen
1. Respuesta : en la primera es necesario tener como dato la masa o el volumen del liquido para calcular la cantidad de calor que se necesita para elevar cierta temperatura el agua. 2 Respuesta : Q = ? Ce = 0, 09cal / g. Cm = 10kg. To = 25°C Tf = 125° C Q = m. Ce.
1. Respuesta : en la primera es necesario tener como dato la masa o el volumen del liquido para calcular la cantidad de calor que se necesita para elevar cierta temperatura el agua.
2 Respuesta : Q = ?
Ce = 0, 09cal / g.
Cm = 10kg.
To = 25°C Tf = 125° C
Q = m.
Ce. (Tf - To)
Q = (10)(0, 09)(125 - 25)Q = 90cal3.
Respuesta : Calor del plomoQ = ?
Ce = 0, 03 cal / g.
CTo = 18°C Tf = 80°C m = 12 kg de plomoQ = m.
Ce. (Tf - To)
Q = (12)(0, 03)(80 - 18)Q = 22, 32cal
Calor del aluminioQ = ?
Ce = 0, 21 cal / g.
CTo = 18°C Tf = 80°C m = 12 kg de aluminioQ = m.
Ce. (Tf - To)
Q = (12)(0, 21)(80 - 18)Q = 156, 24calAhora si te piden la cantidad de calor total absorbida del plomo y aluminio juntos seria la suma de los dos resultadosQtotal = Qplomo + Qaluminio = 22, 32cal + 156, 24cal = 178, 56cal.
M1 cobre - - - - 300g. T1 - 8º C T2 112º C Ce 0. 09 Cal / gr. ºC Q1 = M1 x Ce x (T2 - T1) Q1 = 300 x 0. 09 x (112 - ( - 8) 300 x 0. 09 x 120 Q1 = 3240 calorias.
Datos : Q = cantidad de calor "x"Ce = aluminio (0. 22) (el calor específico de aluminio lo puedes encontrar en cualquier página)ΔT = 80°C - 20°C = 60°C (diferencia de temperaturas)Fórmula : Q = Ce. M. ΔTReemplazamos : Q…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Q (cantidad de calor cedido) = ? (en Cal) m (masa) = 10 Kg→ 10000 g c (calor específico del cobre) = 0, 093 Cal / g ºC T (temperatura final) = 125 ºC To (temperatura inicial) = 25…