1. A una caldera entran 12. 000 lb / h de agua en estado líquido a una temperatura de 30° C. Se obtiene vapor saturado a una presión absoluta de 361, 3 kPa. Si se estiman unas pérdidas de energía del 2%, calcular la cantidad de calor que se debe suministrar al agua y expresar la respuesta en : a. Cal / h b. J / día.
En resumen
La cantidad de calor que se debe suministrar al agua en la caldera es deQ = 3453155087 Cal / hQ = 3. 4698 * 10¹¹ J / diaExplicación paso a paso : Datos : 12000 lb / h = 5443. 108 kg / hTe = 30°C = 303. 15KPs = 361. 3Kpa Cp = 4180 J / kgKhlat = 2144.
La cantidad de calor que se debe suministrar al agua en la caldera es deQ = 3453155087 Cal / hQ = 3.
4698 * 10¹¹ J / diaExplicación paso a paso : Datos : 12000 lb / h = 5443.
108 kg / hTe = 30°C = 303.
15KPs = 361.
3Kpa Cp = 4180 J / kgKhlat = 2144.
3 kJ / kg°Kperdida 2%T@361.
3kPa VS = 413.
13 KCalculamos el calor sensible desde Te hasta 413.
13K Qs = mCp(Tf - Te)Qs = 5443.
108 kg / h * 4180 J / kgK (413.
13 - 303.
15)KQs = 2502286.
015 kJ / hLuego que llega a 413.
13K cambia de estado, calculamos calor latenteQl = mhlatQl = 5443.
108 kg / h * 2144.
3 kJ / kg°KQl = 11671656.
48 kJ / hQt = 2502286.
015 kJ / h + 11671656.
48 kJ / hQt = 14173942.
5 kJ / hSi la perdida de energia en forma de calor es de 2% el calor total esQ = 14173942.
5 kJ / h - 0.
02 * 14173942.
5 kJ / hQ = 14457421.
34 kJ / hQ = 14457421.
34 kJ / h (238.
85CAL / 1kJ)Q = 3453155087 Cal / hQ = 14457421.
34 kJ / h * 1000 * 24h / 1diaQ = 3.
4698 * 10¹¹ J / dia.
Principio de termodinámica Ce = Calor específica m = Masa ΔT = Variación de la temperatura Q = Calor ⇒Ce. M. ΔT = Q 1. 100. (110 - 100) = Q 1. 100. 10 = Q 1000 cal = Q 1Kcal = Q.
Energia de entrada = EeEnergia de salida = EsDiferencial de Energia en el sistema = ΔEsistemam = fuljo masicoh = entalpiaP 1 = presion 1P 2 = presion 2t = temperaturaPrimera Ley de termodinamica (Conservcion de…
P = 143. 3 kPa. M = 100 kg T = 25ºC. B. Temperatura. Sabemos que : Q = c * m * ΔT Q = 1 * 100 * 25 Q = 2500 Cal. Como no existen perdidas de calor entonces la temperatura final va a seguir siendo de : T = 25ºC. C.…