1. 34 litros de un gas están expuestos a temperatura constante y una presión de 17 atmósferas, si experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 litros, ¿cuál será la presión que ejerce?

Question

Hugorubiera · Accepted Answer

La presión que ejerce el gas cuando experimenta un cambio manteniendo la temperatura constante es de : P2 = 1.

52atm para calcular la presión que ejerce un gas cuando experimenta un cambio manteniendo la temperatura constante , se calcula aplicando la ecuacion de la ley de Boyle, como se muestra a continuación : V1 = 1.

34L P1 = 17atm V2 = 15L P2 = ?

Temperatura constante P1 * V1 = P2 * V2 P2 = P1 * V1 / V2 P2 = 17atm * 1.

34L / 15L P2 = 1.

52atm.

1. 34 litros de un gas están expuestos a temperatura constante y una presión de 17 atmósferas, si experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 litros, ¿cuál será la presión que ejerce?

Mejor respuesta

Se tiene un recipiente con 600 litros de gas a una presión de 1 atmósfera a una temperatura de 40°C?

1. 40 L de un gas a una temperatura de 30 grados centígrados y a una presión constante, experimenta un cambio ocupando un volumen de 55 L ¿Cuál será la temperatura a la que se le elevó?

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