FilosofíaBásico4 de agosto de 20261 respuestas

Calcula cuántos gramos de sulfuro de plomo( II) se pueden oxidar con 5?

Calcula cuántos gramos de sulfuro de plomo( II) se pueden oxidar con 5. 22 mol de oxígeno (g).

Pregunta de Filosofía · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Vivichiqui4888

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver sulfuro de plomo( II) se pueden oxidar con 5?.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Los gramos de sulfuro de plomo (II) que se producen son 832. 69Explicación : La reacción que tiene lugar entre el sulfuro de plomo (II) y el oxígeno es : 2PbS + 3O₂ ⇒ 2PbO + 2SO₂Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción : Cantidad de PbO que reacciona : moles PbS = 5.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Vivichiqui48889 may 2026

Los gramos de sulfuro de plomo (II) que se producen son 832.

69Explicación : La reacción que tiene lugar entre el sulfuro de plomo (II) y el oxígeno es : 2PbS + 3O₂ ⇒ 2PbO + 2SO₂Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción : Cantidad de PbO que reacciona : moles PbS = 5.

22 mol O₂ * (2 mol PbS / 3 mol O₂) = 3.

48 mol PbSConsiderando la masa molar : M (PbS) = 239.

28 g / molgramos PbS = 3.

48 mol * 239.

28 g / mol = 832.

69 g.

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