4. Se transfiere calor, en una cantidad de kJ que será asignada por su tutor, directamente de un depósito caliente a 1. 200 K a un depósito frío a 600 K. Calcule el cambio de entropía de los dos depósitos y determine si se satisface el principio de incremento de entropía. , . .
En resumen
Respuesta : Para calcular el cambio de entropía entre dos recipientes se debe aplicar la siguiente ecuación : Δs = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BQ%7D%7BTH%2ATL%7D%20%2A%20%28TH-TL%29%20" /> Donde : Δs = cambio de entropía. TH = temperatura caliente.
Respuesta :
Para calcular el cambio de entropía entre dos recipientes se debe aplicar la siguiente ecuación : Δs = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BQ%7D%7BTH%2ATL%7D%20%2A%20%28TH-TL%29%20" />
Donde :
Δs = cambio de entropía.
TH = temperatura caliente.
TL = temperatura fría.
Asumiendo una tasa de calor de 100 KJ, podemos mediante la ecuación anterior calcular el cambio de entropía.
Δs = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B100%20KJ%7D%7B1200K%2A600K%7D%20%2A%20%281200K-600K%29%20" /> Δs = 0.
08333 KJ / K
Donde se comprueba el principio del incremento de entropía.
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