A) El reactivo limitante de la reacción es KOH y el reactivo en exceso es H₂SO₄b) La cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar es : 62.
29 gc) Se obtiene una cantidad de 155.
73 g K₂SO₄d) Con un rendimiento del 85% se obtendrá 132.
37 g K₂SO₄Datos : 100 g KOH150 g H₂SO₄Reacción química : H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂OExplicación : Se halla el reactivo límite : 1.
Se convierte cada reactivo a moles : 100 g KOH * (1 mol KOH / 56 g KOH) = 1.
79 moles KOH150 g H₂SO₄ * (1 mol H₂SO₄ / 98 g H₂SO₄) = 1.
53 moles H₂SO₄2.
Se divide entre su coeficiente en la reacción : 1.
79 moles KOH / 2 = 0.
9 1. 53 moles H₂SO₄ / 1 = 1.
53El menor de ellos es el reactivo límite : KOHa) El reactivo límite es KOH y el reactivo en exceso es H₂SO₄b) A partir del reactivo límite se halla la cantidad de H₂SO₄ que reaccionó : 1.
79 moles KOH * (1 mol H₂SO₄ / 2 moles KOH)( 98g H₂SO₄ / 1 mol H₂SO₄) = 87.
71 g H₂SO₄La cantidad de H₂SO₄ que quedó sin reaccionar es : 150 g - 87.
71g = 62.
29 gc) Se hallan los gramos de K₂SO₄ : 1.
79 moles KOH * (1 mol K₂SO₄ / 2 moles KOH)( 174 g K₂SO₄ / 1 mol K₂SO₄) = 155.
73 g K₂SO₄d) Con un rendimiento de 85%, la cantidad de K₂SO₄ es : 155.
73 g K₂SO₄ → 100% X→85%X = 132.
37 g K₂SO₄.