Si disolvemos 20 g de nitrato de plata y 34 g de sulfato de amonio en un volumen final de 200 ml?
Si disolvemos 20 g de nitrato de plata y 34 g de sulfato de amonio en un volumen final de 200 ml.
En resumen
La concentración en porcentaje en masa para cada soluto es : Nitrato de plata : 10% m / mSulfato de amonio : 17% m / mDatos : masa nitrato de plata = 20 gmasa sulfato de amonio = 34 gVolumen final = 200 mLDensidad solución = 1 g / mLExplicación : 1.
Mejor respuesta
La concentración en porcentaje en masa para cada soluto es : Nitrato de plata : 10% m / mSulfato de amonio : 17% m / mDatos : masa nitrato de plata = 20 gmasa sulfato de amonio = 34 gVolumen final = 200 mLDensidad solución = 1 g / mLExplicación : 1.
Se halla la masa de solución : d = m / V1 g / mL = m / 200 mLm = 200 g2.
Se halla el porcentaje masa - masa mediante la fórmula : %m / m = (masa soluto / masa solución) * 100Nitrato de plata : %m / m = (20 g / 200g) * 100%m / m = 10%Sulfato de amonio : %m / m = (34 g / 200g) * 100%m / m = 17%Nota : El enunciado completo es : Si disolvemos 20 g de nitrato de plata y 34 g de sulfato de amonio en un volumen final de 200 mL, calcula la concentración en porcentaje en masa para cada soluto.
Densidad solución 1g / mL.
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