Se tiene 600 gramos de azufre de 80% de pureza el azufre se somete a oxidación produciéndose so2?
Se tiene 600 gramos de azufre de 80% de pureza el azufre se somete a oxidación produciéndose so2. Según reacción S(s) o2(g) - - -.
En resumen
A) La cantidad de SO₂ producida en la reacción es 960 gramosb) El rendimiento de la reacción fue de 56. 25%Datos : 600 g de azufre de 80% de purezaProducido real = 540 gReacción química : S(s) + O₂(g) = SO₂(g)Explicación : 1.
Mejor respuesta
A) La cantidad de SO₂ producida en la reacción es 960 gramosb) El rendimiento de la reacción fue de 56.
25%Datos : 600 g de azufre de 80% de purezaProducido real = 540 gReacción química : S(s) + O₂(g) = SO₂(g)Explicación : 1.
Se halla la cantidad pura del azufre : 600 g S → 100% X→80%X = 600 g * 80 / 100X = 480 g de S2.
A partir de los gramos de azufre se hallan los gramos de SO₂ : 1 mol SO₂ = peso molecular SO₂ = 32 g / mol + 2 * 16 g / mol = 64 g / mol480 g S * (1 mol S / 32 g S)(1 mol SO₂ / 1 mol S)(64 g SO₂ / 1 mol SO₂) = 960 g de SO₂3.
Se halla el rendimiento de la reacción : % rendimiento = (producido real / producido teórico) * 100%rendimiento = (540 g / 960 g) * 100%rendimiento = 56.
25%Nota : El enunciado completo es : Se tiene 600 gramos de azufre de 80% de pureza.
El azufre se somete a oxidación produciéndose SO₂ según la reacción S(s) + O₂(g) = SO₂(g).
Calculara) la cantidad de SO₂ producida en gramosb) el rendimiento, si la producción real fue de 540 g de SO₂.
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