POR FAVOR AYUDAUn calorímetro de cobre de 0. 100 kg contiene 0. 160 kg de agua y 0. 0180 kg de hielo en equilibrio térmico a presión atmosférica. Si 0. 750 kg de plomo a 255 °C se dejan caer en el calorímetro, ¿qué temperatura final se alcanza? Suponga que no se pierde caloral entorno.
En resumen
Ce (cobre) = 390 J / Kg. K → masa = 0. 100 KgCe (agua) = 4190 J / Kg. K → masa = 0. 160 KgCe (plomo) = 130 J / Kg. K → masa = 0. 750 KgMasa del hielo = 0.
Ce (cobre) = 390 J / Kg.
K → masa = 0.
100 KgCe (agua) = 4190 J / Kg.
K → masa = 0.
160 KgCe (plomo) = 130 J / Kg.
K → masa = 0.
750 KgMasa del hielo = 0.
0180 KgT (plata) = 255ºCCalor latente de fusión del agua = 334 x 10³ J / KgSOLUCIÓN : La temperatura inicial de la mezcla de hielo y agua es 0ºC.
Se asume que todo el hielo se derrite, donde el calor neto para el sistema (el agua, el hielo y el plomo) es cero por equilibrio térmico.
Se utilizará calor sensible para el agua y cobre, latente para el hielo, ya que sufre un cambio de fase.
Q(cobre) = mCeΔT (cobre) = (0.
100 Kg)(390 J / Kg.
K)(T - 0.
0ºC) = 39.
0 T J / Kg.
Q(agua) = mCeΔT(agua) = (0.
160 Kg)(4190 J / Kg.
K)(T - 0.
0ºC) = 670.
4 T J / Kg.
Q(hielo) = mCeΔT(hielo) + mL(hielo) = (0.
0180 Kg)(4190 J / Kg.
K)(T - 0.
0ªC) + (0.
0180 Kg)(334 x 10³J / Kg) = 75.
4 T J / Kg.
+ 6012 KgEl plomo también utilizará calor sensible : Q(plomo) = mCeΔT(plomo) = (0.
750 Kg)(130 J / Kg.
K)(T - 255ºC) = 97.
5T J / Kg.
- 2. 468 x 10⁴J∑Q = 0 → Q(cobre) + Q(agua) + Q(hielo) + Q(plomo) = 039.
0 T J / Kg.
+ 670.
4 T J / Kg + 75.
4 T J / Kg + 6012 J + 97.
5 T J / Kg - 2.
468 x 10⁴J = 0T = 1885X 10⁴ / 882.
3 J / KgT = 21.
4ºC.
Respuesta : de donde sale el 1885x10⁴?
Explicación :
SolucionF, porque disminuye, no aumentaVF, no es 70, sino 76cm. Vv.
El modelo representa la relación entre, la altura y la cantidad de partículas de aire Una olla con agua hierve a una temperatura de 100 °C, cuando la altura es 0 kmExplicación : La relación que existe entre la…