En una determinada masa de N2O5 hay presentes 84, 0 g de nitrógeno. Determinen para la misma : a) la masa de N2O5, expresada en gramos ; b) la cantidad de moléculas de óxido, expresada en moles ; c) el número de átomos de oxígeno presente ; d) el número de moléculas de NH3 que contiene igual masa de nitrógeno que la mencionada en el enunciado.
En resumen
A) la masa de N2O5, expresada en gramos ; Peso molecular N2O5 = 14(2) + 16(5) = 108 g / mol. Si hay presentes en esta 84 gramos de nitrogeno, podemos decir que : por cada mol de N2O5 hay 2 moles de nitrogeno. Moles de nitrogeno = 84 / 14 = 6 moles.
A) la masa de N2O5, expresada en gramos ; Peso molecular N2O5 = 14(2) + 16(5) = 108 g / mol.
Si hay presentes en esta 84 gramos de nitrogeno, podemos decir que : por cada mol de N2O5 hay 2 moles de nitrogeno.
Moles de nitrogeno = 84 / 14 = 6 moles.
Entonces hay 3 moles de N2O5 : Peso de N2O5 = 3 * 108 = 324 g.
B) la cantidad de moléculas de óxido, expresada en moles ; Moles de N2O5 = 3 moles c) el número de átomos de oxígeno presente ; por cada 3 moles de oxido tenemos 15 moles de oxigeno Moleculas de oxigeno = 15 * 6.
022 * 10²³ = 9.
33 * 10²⁴.
D) el número de moléculas de NH3 que contiene igual masa de nitrógeno que la mencionada en el enunciadoPeso molecular NH3 = 14 + 1(3) = 17 g / mol.
Por cada mol de NH3 hay 1 mol de nitrogeno.
Si la masa es igual a la del enunciado quiere decir que equivale a 84, 0 g Los moles de NH3 = 84, 0 g / 14 g / mol = 6 mol / 1 (cantidad de N en NH3) = 6 molUtilizando el número de Avogadro hacemos una regla de tres simple donde1 mol NH3 - - - - - - - - - - - equivale a - - - - - 6, 02 x 10 ^ 23 moléculas de NH36 mol NH3 - - - - - - - - - - - equivale a - - - - - - x = 3, 61 x 10 ^ 24 moléculas de NH3.
El aire que respiramos se compone de una mezcla de nitrógeno y oxígeno, pero también contiene gases nobles como el argón.
Respuesta : El numero masico del Cobalto es 58. 93.
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