El dicromato de potasio en medio ácido oxida a los iones cloruro a cloro y se reduce a sal de cromo?

Respuesta : Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6Cl⁻→2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂ResoluciónLa reacción sin ajustar es : Cr₂O₇² + H + Cl→Cr + H₂O + Cl₂Los átomos que cambian de estado de oxidación son : Cr₂O₇² + Cl⁻→Cr³⁺ + Cl₂Cromo Cr : 6 + en Cr₂O₇² a 3 + en Cr³⁺Cloro Cl : - 1 en Cl⁻ a 0 en Cl₂Ajustamos la ecuación de reducción del cromo : Cr₂O₇² →Cr³⁺Cr₂O₇² →2Cr³⁺Ajustamos el oxígenoCr₂O₇² →2Cr³⁺ + 7H₂OAjustamos el hidrógenoCr₂O₇² + 14H⁺ →2Cr³⁺ + 7H₂OEcuación de reducción ajustada : Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6e⁻→2Cr³⁺ + 7H₂OAjustamos la ecuación de oxidación del cloro : Cl⁻→Cl₂2Cl⁻→Cl₂Ecuación de oxidación ajustada : 2Cl⁻→2e⁻ + Cl₂Igualamos los electrones en cada ecuación multiplicando la ecuación de oxidación por 3Ecuación de oxidación ajustada : 6Cl⁻→6e⁻ + 3Cl₂Sumamos ambas reacciones ajustadas : Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6e⁻→2Cr³⁺ + 7H₂O6Cl⁻→6e⁻ + 3Cl₂Obtenemos : Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6Cl⁻→2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂.