El compuesto color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrica haciendo reaccionar sulfato de cobre (II) con amoniaco. CuSO4 4NH3 Cu(NH3)4SO4 a. Si se emplean 10g de CuSO4 con 78% de pureza y un exceso de NH3, ¿Cuál es el rendimiento teórico de Cu(NH3)4SO4?
En resumen
Si se emplean 10 g de CuSO₄, el producido teórico de Cu(NH₃)₄SO₄ es : 11. 12 gDatos : 10 g CuSO₄, 78% de purezaReacción química : CuSO₄ + 4 NH₃ → [Cu(NH₃)₄]SO₄Explicación : Se halla la cantidad pura de CuSO₄ : 10 g → 100% X→ 78%X = 78 * 10 / 100X = 7.
Si se emplean 10 g de CuSO₄, el producido teórico de Cu(NH₃)₄SO₄ es : 11.
12 gDatos : 10 g CuSO₄, 78% de purezaReacción química : CuSO₄ + 4 NH₃ → [Cu(NH₃)₄]SO₄Explicación : Se halla la cantidad pura de CuSO₄ : 10 g → 100% X→ 78%X = 78 * 10 / 100X = 7.
8 gSe hallan el producido teórico de Cu(NH₃)₄SO₄7.
8 g CuSO₄ * (1 mol CuSO₄ / 159.
54 g CuSO₄)( 1 mol [Cu(NH₃)₄]SO₄ / 1 mol CuSO₄)( 227.
54 g [Cu(NH₃)₄]SO₄ / 1 mol [Cu(NH₃)₄]SO₄) = 11.
12 g [Cu(NH₃)₄]SO₄.
Respuesta : Tiempos presente pasado y futuro.
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Respuesta : graciasExplicación :