Cuántos gramos de Al2(SO4)3 se necesitan para preparar 87, 62 g de solución 0, 0162 m?
Cuántos gramos de Al2(SO4)3 se necesitan para preparar 87, 62 g de solución 0, 0162 m?
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Respuesta : los gramos de soluto utilizado son 4, 6 gramosExplicación : 1 mol Al2(SO4)3 - - - - 342 g0, 162 moles " " - - - - x = 55, 404 g1055, 404 g solucion - - - - - 55, 404 sto87, 62 g solucion - - - - - x = 4, 6 gramos de solutoLos 1055, 404 gramos de solución salen de : sumar los 1000 gramos de solvente y 55 gramos del soluto.
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Respuesta 2
La cantidad en gramos de Al2(SO4)3 sulfato de aluminio que se necesitan es : 0.
485 g Al2(SO4)3 La cantidad en gramos de Al2(SO4)3 sulfato de aluminio que se necesitan se calculan mediante la aplicación de la fórmula de molalidad , de la siguiente manera : g sto = ?
G Al2(SO4)3 Pm Al2(SO4)3 = 342 g / mol m = 0.
0162 m sol = 87.
62 g = 0.
08762 Kg Fórmula de molalidad : m = gsto / Pmsto * Kg sol gsto = 0.
0162 mol / Kg * 342 g / mol * 0.
08762 Kg g sto = 0.
485 g Al2(SO4)3.
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