¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto cuya masa molar es 26 g / mol y su fórmula empírica es CH? A) CH B) CH2 C) C2H2 D) C2H4 E) C2H6 Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Biologia.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Solución : Opción C → C₂H₄
Análisisde la pregunta
El procedimiento para hallar la solución a esta pregunta consiste en :
1) Determinar cual es la masa molecular de la formula empírica, utilizando la siguiente formula aplicada a CH
Masa Molar (CH) = [ Masa Molar H x Átomos de H ] + [ Masa Molar C x N° + Átomos de C ]
Masa Molar (CH) = [1g / mol x 1] + [12g / mol x 1]
Masa Molar (CH) = 13 g / mol
2) Conociendo la masa molar del compuesto (26 g / mol), la dividimos entre la masa molar de CH para hallar cual es la formula molecular correcta
Masa Molar Compuesto / Masa Molar (CH) = 26 / 13
Masa Molar Compuesto / Masa Molar (CH) = 2
3) Esta relación nos indica que debemos multiplicar por 2 la formula empírica del compuesto para obtener 26g / mol de compuesto, por lo tanto la formula molecular es : C₂H₂
Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Quimica.
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