Considerando las siguientes representaciones de Lewis, para los átomos R, Q y T : ¿Cuál de las opciones relaciona correctamente la estructura de Lewis con la respectiva configuración electrónica de lo?

Es importante destacar que las estructuras de Lewis son

construidas en base a los electrones de valencia, de tal forma que el número de

puntos alrededor del símbolo, representa la cantidad de electrones en el último

nivel energético del átomo.

Por ello podemos decir que R posee 4 puntos, es

decir, cuatro electrones se su ultimo nivel energética, mientras que S solo

tiene 1, y T posee 5.

Revisando las opciones de repuesta, se hace necesario

encontrar para el átomo R una configuración electrónica que en su ultimo nivel energético

posea 4 electrones (ns2np2), lo cual hace posible las soluciones D y E.

Por

otra parte, para el átomo S se requiere una configuración electrónica en la cual,

su ultimo nivel energético tenga un electrón (ns1), es decir, opciones A y D.

Por ultimo, para el átomo T, es necesaria una configuración electrónica

que contenga en su último nivel energético, cinco electrones de valencia (ns2np3), es decir, opciones C y D.

Por lo cual, se concluye que la única opción que satisface

todas las condiciones para los átomos R, S y T, es la opción D.

Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Química.