Balancea por el método de redox MnO2(S) HCl(ac) →MnCl2 H2O Cl2(g)a?

Al balancear la reacción química por el método de redox resulta : MnO2(S) + 4HCl(ac) → MnCl2 + 2 H2O + Cl2(g)a) El valor numérico del coeficiente del agente reductor es : 4b) Las semirreacciones de oxidación y reducción son : ₊₄ ₊₂ Mn + 2e⁻ → Mn reducción ₋₁ ₀ 2Cl → Cl₂ + 2e⁻ oxidación Para realizar el procedimiento del balanceo de la reacción química por el método de redox se procede a escribir el número de oxidación de cada elemento en la parte superior y luego se determina cual se oxida y reduce para sacar las semirreacciones y luego se procede a sumar las semirreacciones y obtener los posibles coeficientes y finalmente se aplica el tanteo para que la reacción química quede balanceada, de la siguiente manera : ₊₄ ₋₂ ₊₁ ₋₁ ₊₂ ₋₁ ₊₁ ₋₂ ₀ MnO2(S) + HCl(ac) → MnCl2 + H2O + Cl2(g) ₊₄ ₊₂ Mn + 2e⁻ → Mn reducción ( agente oxidante ) ₋₁ ₀ 2Cl → Cl₂ + 2e⁻ oxidación ( agente reductor ) Al sumar las semirreacciones resulta : ₊₄ ₋₁ ₊₂ ₀ Mn + 2 Cl → Mn + Cl2 MnO2(S) + 4HCl(ac) → MnCl2 + 2 H2O + Cl2(g).