B. ¿Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0, 05 M de ácido cianhídrico (H - C≡N), si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10 - 10?
En resumen
La concentración de hidrogeniones en la solución será de 4. 47 x 10⁻⁶ M. Explicación : El ácido cianhídrico se disocia de acuerdo a la siguiente reacción : HCN ⇆ H⁺ + CN⁻Su constante de disociación se puede expresar como : <img src="https://tex.z-dn.net/?
La concentración de hidrogeniones en la solución será de 4.
47 x 10⁻⁶ M.
Explicación : El ácido cianhídrico se disocia de acuerdo a la siguiente reacción : HCN ⇆ H⁺ + CN⁻Su constante de disociación se puede expresar como : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ka%3D%20%5Cfrac%7B%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%5BCN%5E%7B-%7D%20%5D%7D%7B%5BHCN%5D%7D" />Dónde se consideran las concentraciones en el equilibrio.
Para este caso : Concentraciones iniciales : [HCN] = 0.
05 M[H⁺] = [CN⁻] = 0 Concentraciones en el equilibrio : [HCN] = 0.
05 - x[H⁺] = [CN⁻] = xReemplanzado en la expresión de ka : ka = x² / (0.
05 - x) = 4 x 10⁻¹⁰Se hace la siguiente simplificación : como x es muy pequeño comparado con 0.
05 ⇒0.
05 - x ≈0.
05x² / 0.
05 = 4 x 10⁻¹⁰x² = (4 x 10⁻¹⁰) * 0.
05 = 2 x 10⁻¹¹x = 4.
47 x 10⁻⁶La concentración de hidrogeniones es : [H⁺] = 4.
47 x 10⁻⁶ M.
La concentración de la mezcla de NaNO₃ al 15% y 20% es : 16. 35 %Datos : Solución 1 : Masa solución = 58 g%m / m = 15%Solución 2 : Masa solución = 35 g%m / m = 20%Explicación : Para resolver el problema se debe tener en…
La concentración de ácido (en %) en la mezcla total es de : %V / V = 16. 57 % La concentración de ácido (en %) en la mezcla total se calcula mediante la aplicación de la fórmula de concentración : % V / V = ml sto / ml…
Respuesta : 2. 43Explicación : 1ml + 40ml = 41ml 1ml / 41ml * 100 = 2, 43 %.
El tipo de valoración que tiene su punto de equivalencia básico es la reacción de neutralización entre un Ácido débil y una Base fuerte, es decir, en la valoración ácido débil - base fuerte el pH será mayor que 7 debido…