B. ¿Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0, 05 M de ácido cianhídrico (H - C≡N), si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10 - 10?
Pregunta de Exámenes Nacionales · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Natallilunardi6580
En resumen
La concentración de hidrogeniones en la solución será de 4. 47 x 10⁻⁶ M. Explicación : El ácido cianhídrico se disocia de acuerdo a la siguiente reacción : HCN ⇆ H⁺ + CN⁻Su constante de disociación se puede expresar como : <img src="https://tex.z-dn.net/?
La concentración de hidrogeniones en la solución será de 4.
47 x 10⁻⁶ M.
Explicación : El ácido cianhídrico se disocia de acuerdo a la siguiente reacción : HCN ⇆ H⁺ + CN⁻Su constante de disociación se puede expresar como : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ka%3D%20%5Cfrac%7B%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%5BCN%5E%7B-%7D%20%5D%7D%7B%5BHCN%5D%7D" />Dónde se consideran las concentraciones en el equilibrio.
Para este caso : Concentraciones iniciales : [HCN] = 0.
05 M[H⁺] = [CN⁻] = 0 Concentraciones en el equilibrio : [HCN] = 0.
05 - x[H⁺] = [CN⁻] = xReemplanzado en la expresión de ka : ka = x² / (0.
05 - x) = 4 x 10⁻¹⁰Se hace la siguiente simplificación : como x es muy pequeño comparado con 0.
05 ⇒0.
05 - x ≈0.
05x² / 0.
05 = 4 x 10⁻¹⁰x² = (4 x 10⁻¹⁰) * 0.
05 = 2 x 10⁻¹¹x = 4.
47 x 10⁻⁶La concentración de hidrogeniones es : [H⁺] = 4.
47 x 10⁻⁶ M.
La concentración de hidrogeniones en la solución será de 4. 47 x 10⁻⁶ M.
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