Se tienen 20 litros de un gas sometidos a la temperatura de 5 °C y a la presión de una atmósfera. Calcular el volumen que ocuparía el gas a 30 °C.
En resumen
V1 * T2 = V2 * T1 V1 = 20lt T1 = 5°C + 273°K = 278°K V2 = V1 * T2 V2 = ? T2 = 30°C + 273°K = 303°K T1 V2 = 20lt * 303°k = 21, 79 278°k.
V1 * T2 = V2 * T1 V1 = 20lt T1 = 5°C + 273°K = 278°K
V2 = V1 * T2 V2 = ?
T2 = 30°C + 273°K = 303°K T1
V2 = 20lt * 303°k = 21, 79 278°k.
T2 = V2xT1 / V1 T2 = 30x124 / 20 T2 = 3720 / 20 T2 = 186 °C.
Es la B a mayor presión menor volumen de un gas. Porque al estar comprimiendo un gas en un recipiente sus partículas chocan entre si y eso provoca que se vuelva parecido a un estado liquido.
Respuesta : La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos…