Se tienen 20 litros de un gas sometidos a la temperatura de 5 °C y a la presión de una atmósfera. Calcular el volumen que ocuparía el gas a 30 °C.
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En resumen
V1 * T2 = V2 * T1 V1 = 20lt T1 = 5°C + 273°K = 278°K V2 = V1 * T2 V2 = ? T2 = 30°C + 273°K = 303°K T1 V2 = 20lt * 303°k = 21, 79 278°k.
V1 * T2 = V2 * T1 V1 = 20lt T1 = 5°C + 273°K = 278°K
V2 = V1 * T2 V2 = ?
T2 = 30°C + 273°K = 303°K T1
V2 = 20lt * 303°k = 21, 79 278°k.
V1 * T2 = V2 * T1 V1 = 20lt T1 = 5°C + 273°K = 278°K V2 = V1 * T2 V2 = ? T2 = 30°C + 273°K = 303°K T1 V2 = 20lt * 303°k = 21, 79 278°k.
Es la B a mayor presión menor volumen de un gas. Porque al estar comprimiendo un gas en un recipiente sus partículas chocan entre si y eso provoca que se vuelva parecido a un estado liquido.
Podemos decir que el gas ocuparía un volumen de 21. 80 litros a una temperatura de 30ºC. Explicación : Aplicamos extensión de los gases ideales, tal que : V₁ / T₁ = V₂ / T₂Entonces, lo que haremos será calcular el…
Respuesta : La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos…