¿las fuerzas de london dependen de la polarizabilidad de los atomos y moleculas cuanto mayor sea la polaridad, mayores seran las fuerzas de london?
Pregunta de Ciencias Sociales · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Njoselito
En resumen
Esto es debido a la polarizabilidad incrementada de moléculas con nubes electrónicas más grandes y dispersas. Este comportamiento puede ejemplificarse por los halógenos (del más pequeño al más grande : F2, Cl2, Br2, I2).
Esto es debido a la polarizabilidad incrementada de moléculas con nubes electrónicas más grandes y dispersas.
Este comportamiento puede ejemplificarse por los halógenos (del más pequeño al más grande : F2, Cl2, Br2, I2).
El diflúor y el dicloro son gases a temperatura ambiente, el dibromo es un líquido, y el diyodo es un sólido.
Las fuerzas de London también se hacen fuertes con grandes cantidades de superficie de contacto.
Una mayor área superficial significa que pueden darse más interacciones cercanas entre diferentes moléculas.
Las fuerzas de dispersión de London son un tipo de fuerza intermolecular, denominadas así por el físico alemán Fritz London, quien las investigó en 1930.
Esto es debido a la polarizabilidad incrementada de moléculas con nubes electrónicas más grandes y dispersas.
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Tiene una fuerza eolica que es de viento.
Como sabemos, las sustancias están constituidas por átomos, iones o moléculas. Estas partículas se hallan sujetas a fuerzas de atracción y repulsión. Las fuerzas de atracción entre partículas de una misma sustancia se…
Respuesta : Porque están integrados por órganos que tienen el mismo tipo de tejido.