Cuantos enlaces dativos tiene el acido perclorico?

Existe un tipo especial deenlace covalenteen el cual, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo.

Este tipo de enlace recibe el nombre deenlace covalente coordinadooenlace covalente dativo.

También se puede representar elenlace covalente coordinadocon losdiagramas o estructuras de Lewis, aunque es habitual hallarlo, adicionalmente, encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos.

Dos ejemplos de iones habituales que presentanenlace covalente coordinadoson el ion hidronio o hidrogenión (H3O + , el que se forma cuando un ácido cede su protón, H + , en agua) y el catión amonio, NH4 + (que es el resultado de que el amoníaco se comporte como base captando un H + ).

Evidentemente, si a un átomo de H, cuya configuración electrónica es 1s1, le quitamos el único electrón que tiene para dar el ion hidrógeno o protón, H + , no le quedan electrones con los que formarenlace covalente simple, por lo que la única opción que le queda es formar un enlace covalente coordinado en el cual los dos electrones sean aportados por otra especie.

De este modo, esta otra especie debe, necesariamente, disponer depares de electrones libres o no enlazantes.

Así, elión oxonio, H3O + , resulta de la adición de un H + a una molécula de agua, H2O.

Laestructura de Lewis del ion hidronioes : Mientras que elion amonio, NH4 + , resulta de la adición de un H + a una molécula de amoníaco, NH3.

Laestructura de Lewisdel ion amonioes :