A) Què volumen de una disolución de nitrato de plomo (II) 2. 50 M contiene 0. 0500 mol de Pb + ² (b) Cuantos mililitros de la disolución de K²Cr²O7 5. 0 M deben diluirse para preparar 250 ml de una disolución 0. 10 M? (C) Si diluimos 10. 0 mL de una disolución en existencia de NaOH 10. 0M para formar 250 ml . Cuál es la concentración de la disolución stock resultante? .
En resumen
A) El volumen de la disolución es : V sol = 0. 02L . B) El volumen en mililitros de la disolución de K2Cr2O7 es : 5 ml sol c) La concentración de la disolución resultante es : M = 0. 4 mol / L .
A) El volumen de la disolución es : V sol = 0.
02L .
B) El volumen en mililitros de la disolución de K2Cr2O7 es : 5 ml sol c) La concentración de la disolución resultante es : M = 0.
4 mol / L .
Los ejercicios de concentración molar y volumen de disolución a continuación se resuelven mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera : a) V sol = ?
Pb(NO3)2 M = 2.
50 mol / L 0.
0500 mol Pb + ² 0.
0500 mol Pb + ² * 1 mol Pb(NO3)2 / 1 mol Pb + ²1 L sol / 2.
50 moles Pb(NO3)2 = 0.
02 L sol .
B) V sol = ?
Ml K2Cr2O7 M = 5 mol / L V = 250 ml * 1L / 1000 ml = 0.
25 L sol M = 0.
10 mol / L 0.
25 L sol * 0.
10 moles sto / 1 L sol * 1 L sol / 5 moles sto * 1000 ml sol / 1L sol = 5 ml sol c) V sol = 10 ml NaOH M = 10 mol / L V sol = 250 ml sol * 1l / 1000 ml = 0.
25 L 10 ml sol * 1 L sol / 1000 ml sol * 10 molsto / 1 L sol = 0.
1 mol sto M = moles sto / V sol (L) M = 0.
1 mol sto / 0.
25 L M = 0.
4 mol / L.
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